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Considerando a temperatura de 27ºC e pressão igual a 8,2 atm, calcule o volume necessário de H2, para reagir completamente com 5,6 g de N2( Dados : 14, R = 0,082 atm ). por favor ajudem

Sagot :

henriquepatrick9
Vamos la
Explicação:
T=27°C+273--->300°K,P=8,2 atm,m=5,6 g,MM=28 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

Equação de Clapeyron

PVMM=mRT

8,2.28.V=5,6.0,082.300

229,6.V=137,76

V=137,76/229,6

V=0,6 L
Espero que acerte❤️
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