Em um recipiente fechado, certa massa de gás ideal ocupa um volume de 24 litros a 27ºC. Se este gás for aquecido até 87ºC, sob pressão constante, seu volume será: *
10 pontos
28,8 L
29 L
29,6 L
30,2 L
Mediu-se a temperatura de 10 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 37 ºC a 400 mmHg. O novo volume desse gás, a 87 ºC e 800 mmHg de pressão, será de: *
10 pontos
3,6 L
4,2 L
5,8 L
6,4 L
Em um recipiente de capacidade 5L foi armazenado certa quantidade de gás hidrogênio, a temperatura de 17ºC, sob uma pressão de 1 atm, transferiu-se esse gás para outro recipiente de 8L de capacidade, mantendo-se a mesma pressão. Qual a nova temperatura do gás? *
10 pontos
194 ºC
193 ºC
192 ºC
191 ºC
Determine o número aproximado de mols de um gás que ocupa volume de 65 litros. Este gás está a uma pressão de 2atm e a uma temperatura de 47ºC. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K) *
10 pontos
3 mols
4 mols
5 mols
6 mols
– Um cilindro de 6,2 L de capacidade contém 320 g de gás oxigênio a 37 °C. Determine a pressão exercida pelo gás nas paredes do cilindro.Dados: Massa molar: O = 16 g/mol R = 0,082 atm.L/mol.K *
10 pontos
81atm
82atm
83atm
84atm