Resposta:
A ideia de átomo surgiu na Grécia antiga, com Demócrito e Leucipo, que propuseram que a matéria era constituída por pequenas coisas indivisíveis, que seriam tão pequenas, que não conseguiríamos ver ao olho nu, estas denominadas átomos.
Já em 1803, Dalton criou o seu modelo atômico, também conhecido como "modelo bola de bilhar". Para Dalton, o átomo era: indivisivel, esférico, inquebrável e imutável e bastante denso; além de que transformações químicas aconteciam apenas com uma reorganização dos átomos (confirmando o princípio de Lavoisier, "na natureza, nada se cria, nada se pede, tudo se transforma").
Logo, em 1904, Thomson criou o seu modelo atômico, também conhecido como "pudim de passas". Com o esperimento do tubo de raios catódicos, Thomson propôs que o átomo seria dessa vez divisível e não maçico. Mas o que mais se destacou no modelo de Thomson, foi a primeira descoberta de subparticulas, os elétrons. Para Thomson, o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva, e com elétrons com carga negativa distribuídos uniformemente, fazendo o átomo ter uma carga neutra.
Em 1911, Rutherford, através do esperimento do bombardeamento da folha fina de ouro, propôs um dos modelos atômicos mais famosos (mas não o mais correto). Para Rutherford, um átomo era "um grande vazio", segundo palavras do mesmo. Isso queria dizer, que ele era composto por um núcleo extremamente denso, de carga positiva, mas este ocupava pouco lugar, comparado ao tamanho do átomo. O núcleo era rodeado pela eletrosfera, onde os elétrons orbitavam em torno do núcleo.
O modelo atômico de Rutheford tinha um problema: Segundo as leis da mecânica quântica, a órbita do elétron formaria um espiral em volta do núcleo, e já que negativo com positivo se atraem, o életron seria atraído pelo núcleo, e o átomo entraria em colapso. Então, Bohr propôs seu modelo atômico, que seria meio que uma evolução do modelo de Rutheford. O modelo de Bohr, fez uma modificicacao na eletrosfera: As órbitas dos elétrons seriam divididas em camadas (ou fases), de 1 até 7 ou de K até Q. Quanto mais longe do núcleo, mais energia teria o elétron, ou seja, a camada 7 seria mais energética. E As órbitas seriam estacionárias, ou seja, o elétron nem ganha nem perde energia (quando o átomo está em seu estado fundamental).
Explicação:
Aí desculpa, eu me empolguei
