Resposta:
Cinética química é a área da físico-química que estuda a velocidade das reações químicas e ainda os fatores que influenciam nessa velocidade. A cinética pode ser observada no dia-a-dia ao cozinhar e aumentar a chama para o alimento cozinhar mais rápido ou alimentos que são colocados na geladeira para que conservem por mais tempo.
Um dos fatores que influenciam na velocidade da reação é o contato entre os reagentes e dessa forma entra a teoria das colisões que específica como deve ocorrer os choques entre as moléculas dos reagentes, o choque forma uma estrutura molecular chamada de complexo ativado, após a formação desse complexo, as ligações entre alguns de seus átomos são rompidas e os produtos são formados. Quando os produtos são formados aconteceu uma colisão efetiva.
Para calcular a velocidade de uma reação é importante primeiramente saber se a reação é elementar ou não elementar isso é a elementar acontece em apenas uma etapa, a não elementar em duas ou mais etapas, e a que vai indicar a velocidade é a etapa mais lenta. Após isso observar o balanceamento da reação no caso da elementar a própria reação e da não elementar a reação da etapa lenta. Observe abaixo como fica a expressão da velocidade de uma reação:
Para um reação elementar:
aA + bB -> cC + dD (reação hipotética elementar)
V = K.[A]ª.[B]^b
Para uma reação não elementar:
aA + cC -> eE (Etapa lenta)
eE + bB -> dD
V = K.[A]ª.[C]^c
K: constante de velocidade da reação que depende da temperatura, a temperatura muda o valor dessa constante.
Os fatores que alteram a velocidade da reação são:
- Temperatura - O aumento da temperatura agita as moléculas e aumenta a possibilidade de colisões efetivas entre as moléculas dos reagentes, e dessa forma a velocidade aumenta.
- Concentração dos reagentes - Com maior quantidade dos reagentes, isso é maior quantidade de molecular, irá aumentar as colisões efetivas entre as moléculas dos reagentes e assim aumentar a velocidade da reação.
- Superfície de contato - Quanto maior a superfície de contato maior o número de moléculas reagindo, gerando assim um número maior de colisões efetivas e assim aumentar a velocidade da reação.
- Catalisador - são substâncias usadas para acelerar a velocidade de reações químicas, sem que elas sejam consumidas durante o processo. Em geral, um catalisador acelera uma reação pela diminuição da sua energia de ativação ou mudança do seu mecanismo próprio.
