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DETERMINE AS MASSAS MOLECULARES PARA AS DUAS SUBSTANCIAS ABAIXO. (USE AS MASSAS ATOMICAS APROXIMADAS !!!)

A) SULFATO FERROSO - FeSO4.

B) SULFITO FÉRRICO – Fe2 (SO3 )3

Sagot :

anac64461

Resposta:

nNaOH = 14,3 mol

Vsolução = 3,4 L

MMNaOH = (23,0 + 16,0 + 1,01) g mol-1

= 40,01 g mol-1

 massa molar do NaOH  1 mol de fórmulas

unitárias do NaOH corresponde a 40,01 g deste composto.

4,21mol / L

3,4L

14,3mol

V

n M

solução

NaOHl

NaOH   

mNaOH = (14,3 mol)  (40,01 g mol-1

) = 572 g

168g / L

3,4L

572g

V

m

C

solução

NaOH

NaOH   

NNaOH = kNaOH  MNaOH

Para bases, como é o caso do NaOH, k é o número de íons OH-

(hidróxido) liberado na

dissociação/ionização de 1 mol da base. O NaOH fornece 1 mol de OH-

ao sofrer dissociação. Portanto, o k

para esta base é 1 eq mol-1

.

Portanto:

NHCl = (1 eq mol-1

)  (4,21 mol L-1

) = 4,21 eq L-1

Item c. Resolução:

nKCl = 0,341 mol

Vsolução = 100 mL = 0,100 L

MMKCl = (39,1 + 35,5) g mol-1

= 74,6 g mol-1

 massa molar do KCl  1 mol de fórmulas unitárias do

KCl corresponde a 74,6 g deste composto.

3,41mol / L

0,100L

0,341mol

V

n M

solução

KCl

KCl   

mKCl = (0,341 mol)  (74,6 g mol-1

) = 25,4 g

254g / L

0,100L

25,4g

V

m

C

solução

KCl

KCl   

NKCl = kKCl  MKCl

Para sais, como é o caso do KCl, k é o número de cargas negativas ou positivas fornecidas na dissociação de

1 mol do sal. Um mol do KCl dissocia-se em 1 mol de K+

e 1 mol de Cl-

, isto é, 1 mol de cargas positivas e 1

mol de cargas negativas. Portanto, para o KCl, k = 1 eq mol-1

.

Portanto:

NKCl = (1 eq mol-1

)  (3,41 mol L-1

) = 3,41 eq L-1

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