Resposta:
Letra A → 23,2g
Explicação passo-a-passo:
Obs.: Também tive que substituir o óxido cúprico por Ca.
Trata-se de uma questão de cálculo estequiométrico.
A questão pergunta a massa (em g) de CaO formado com 4,67g de O2.
Através do equação química que nos é informada, percebemos que:
1 Mol O2 → 2 Mols CaO
Agora temos que calcular a Massa Molar (MM) de cada molécula:
MM O2 = 2 • MM O
2 • 16g
32g
MM CaO = Ca + O
MM Ca + MM O
63,5g + 16g
79,5g
Agora podemos substituir os Mols pelas suas devidas massas:
1 Mol O2 → 2 Mols CaO
↓ ↓
1 • 32g O2 → 2 • 79,5g CaO
32g O2 → 159g CaO
Agora podemos aplicar uma regra de três para descobrir quantas g de CaO se formar a partir de 4,67g de O2:
32g O2 → 159g CaO
4,67g O2 → xg CaO
Após o cruzamento, obtemos:
32 • x = 159 • 4,67
32x = 742,53
x = 742,53 / 32
x = 23,2040625
x ≈ 23,2g
23,2g de CaO → Letra A
Esperto ter ajudado! Se puder, dê um <3 e marque como melhor resposta! :)
