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(ME AJUDEM PFVRR) 1. (UNIRIO) A quantidade de calor em kcal formado pela combustão de
221,0 g de etino, a 25 °C, conhecendo-se as entalpias (H) de formação
do CO2(g), H2O(  ) e etino (g), é aproximadamente igual:
C2H2 + 2 O2 --> 2 CO2 + H2O
Dados: H°(f): CO2(g)= - 94,10 kcal/mol
H2O(l)= - 68,30 kcal/mol
C2H2(g)= + 54,20 kcal/mol

Sagot :

Thoth

Resposta:

Q= 2640,9 Kcal

Explicação:

Dados

CO₂(g)    H⁰f = - 94,1 Kcal/mol

H₂O(g)    H⁰f = -68,3 Kcal/mol

C₂H₂(g)   H⁰f = + 54,2 Kcal/mol

m(C₂H₂)= 221 g

MM(C₂H₂): 2*12 + 2*1= 26 u ==> mol= 26 g

Equação pedida

C2H2 + 2 O2 --> 2 CO2 + H2O   AH =  ? Equação incorreta não balanceada)

C₂H₂ +2,5 O₂ → 2 CO₂ + 1 H₂O    AH =  ? Equação corrigida

Lembre que pela Lei de Hess, a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.  

ΔH= H(produtos) – H(reagentes)  

ΔH(produtos) = 2 CO₂ + 1 H₂O

ΔH(produtos) = 2 * (- 94,1) + (-68,3)= -188,2 - 68,3= -256,5 Kcal

H(reagentes) = C₂H₂ + 2,5 O₂

ΔH(reagentes) = 54,2 + 2,5 * (0) = 54,2 Kcal (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)  

ΔH= -256,5 Kcal - 54,2 Kcal

ΔH= -310,7 Kcal

========================================================  

     C₂H₂ +2,5 O₂ → 2 CO₂ + 1 H₂O            AH = - 310,7 Kcal/mol

310,7 Kcal é o calor liberado pela oxidação de 1 mol de etino, assim:

Regra de três

26 g(C₂H₂) ---- 310,7 Kcal

221 g(C₂H₂) ----  Q

Q=  310,7 Kcal * 221 g ÷ 26 g

Q= 2640,9 Kcal

cqd

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