Resposta:
Primeiramente, o gelo aquecerá de -30°C para 0°C :
Q=m.c(gelo).ΔT
Q=1000.0,5.[0-(-30)]
Q=15000 cal
Agora, calculemos o calor gasto para o gelo, à 0°C, fundir :
Q = m .L(fusão)
Q = 1000.80
Q = 80000 cal
Calcule o calor que a água líquida, à 0°C, gasta para aquecer até 100°C :
Q = m.c(água).ΔT
Q = 1000.1.(100-0)
Q = 100000 cal
Agora, calcule o calor gasto para a água líquida evaporar :
Q = m.L(vaporização)
Q = 1000.540
Q = 540000 cal
Calcule o calor gasto para o vapor, à 100°C, aquecer até 130°C :
Q = m.c(vapor).ΔT
Q = 1000.0,48.(130-100)
Q = 14400 cal
Logo, o calor absorvido pela água à -30°C para chegar à 130°C corresponderá a soma de todos esses calores descobertos :
15000 + 80000 + 100000 + 540000 + 14400 = 749400 cal
