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certo gás ideal cujo é de 18 l possui a temperatura de 27 graus Celsius e pressão de 700 mmhg qual é o novo volume desse gás quando sua temperatura ah dindi 87 graus celsius e pressão de 600 mmhg??
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Sagot :

e2304321

Resposta:

P₁ (pressão) = 15 atmV₁ ( volume) = 100 LT₁ (temperatura) = 27°C = 300KP₂ (pressão) = ?V₂ (volume) = 100 - 20 .

Explicação passo-a-passo:

e espero ter ajudado✌

Resposta:

25,2L

Explicação passo a passo:

Pi.Vi/Ti= Pf.Vf/Tf

Pressão = P

Volume = V

Temperatura = T

i=inicial

f=final

V= 18 l

T= 27 graus Celsius = 300K

pi=700 mmhg

Tf= 87 graus celsius = 360K

Pf= 600 mmhg

Agora substituir e resolver

700.18/300=600.x/360

X=126/5=

25,2L

Espero ter te ajudado!

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