→ A energia liberada é 1060 Kcal, alternativa A.
Explicação:
Vou dividir a explicação em duas etapas. A "Etapa 1" para encontrar a massa em gramas em 1 mol de metano e a "Etapa 2" para encontrar a energia liberada em 80 g de metano.
Etapa 1) Quantidade de gramas em 1 mol de metano:
Fórmula do metano: [tex]\large\text{$\bf{\sf{CH_{4}}}$}[/tex]
Para isso, primeiro devemos encontrar a Massa Molecular.
Na molécula do metano tem:
→ 1 átomo de C
→ 4 átomos de H
As massas atômicas desses átomos são:
→ C = 12 u
→ H = 1 u
Para encontrar a massa molecular devemos multiplicar as quantidades de átomos pelas suas massas atômicas:
[tex]\large\text{$\sf{Carbono:~1~.~12~u~=~12~u}$}\\\\\large\text{$\sf{Hidog\hat{e}nio:~4~.~1~u~=~4~u}$}\\\\\large\text{$\sf{~~~~~~~~~12~u~+~4~u~=~\boxed{\red{\sf{16~u}}}}$}[/tex]
Agora devemos encontrar a Massa Molar:
O valor da Massa Molecular (em u) é o mesmo da Massa Molar (em g/mol):
[tex]\large\text{$\sf{16~u~=~\boxed{\red{\sf{16~g/mol}}}}$}[/tex]
Então 1 mol de [tex]\large\text{$\bf{\sf{CH_{4}}}$}[/tex] tem 16 g.
Etapa 2) Energia liberada em 80 g de metano:
Reação de combustão do metano com liberação de 212 Kcal:
[tex]\large\text{$\sf{CH_{4}~+~2~O_{2}~\rightarrow~CO_{2}~+~H_{2}O~~\red{\Delta~H=-212~Kcal}}$}[/tex]
Se 16 g de metano (equivalente a 1 mol) libera 212 Kcal, então 80 g vai liberar quanto?
Podemos resolver através de uma regra de três:
[tex]\text{$\sf{CH_{4}~+~2~O_{2}~\rightarrow~CO_{2}~+~H_{2}O~~\red{\Delta~H=-212~Kcal}}$}[/tex]
[tex]\text{$\sf{16~g~------------~~212~Kcal}$}[/tex]
[tex]\text{$\sf{80~g~------------~~~x}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\sf{16~g~.~x~=~80~g~.~212~Kcal}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\sf{x~=~\dfrac{80~g~.~212~Kcal}{16~g}}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\sf{x~=~\dfrac{80~\backslash\!\!\!g~.~212~Kcal}{16~\backslash\!\!\!g}}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\sf{x~=~\dfrac{80~.~212~Kcal}{16}}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\sf{x~=~5~.~212~Kcal}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\sf{x~=~\boxed{\boxed{\sf{\green{1060~Kcal}}}}}$}[/tex]
