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Carbamato de amônio sólido, NH4CO2NH2, se decompõe mediante o seguinte equilíbrio:

NH4CO2NH2(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g).

Sabendo que a decomposição é endotérmica, preveja, justificando, o que ocorreria com a posição de equilíbrio,

mediante as seguintes alterações:

a) Adição de NH4CO2NH2(s)

b) Aumento da temperatura

c) Remoção de CO2(g)

d) Aumento da pressão, mediante a diminuição do volume do recipiente.
Denúncio se vier de resposta sem sentido.​

Sagot :

Thoth

Resposta:

a) Adição de NH₄CO₂NH₂(s)  

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido dos produtos;

b) Aumento da temperatura

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido dos produtos;

c) Remoção de CO₂(g)

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido dos produtos;

d) Aumento da pressão, mediante a diminuição do volume do recipiente.

- desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido do reagente;

Explicação:

NH₄CO₂NH₂(s) ⇌ 2 NH₃(g) + CO₂(g)   ΔH > O (endotérmica)

- pelo Princípio de Le Chatelier

Deslocamento de equilíbrio químico  

Perturbação Externa                 Deslocamento do Equilíbrio

Adição de um participante         No sentido oposto ao do participante  

Aumento da temperatura          No sentido endotérmico

Retirada de um participante      No sentido do participante  

Aumento da pressão total         No sentido do menor volume  

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