Resposta:
m(H₂SO₄)= 626 Kg
Explicação:
Dados
m(H₂SO₄) = ?
P= 90% (p/p)
m(HCl)= 1000 Kg
P= 42% (p/p)
MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u==> M= 98 g/mol ==> mol= 98 g
MM(HCℓ): 1 + 35,5= 36,5 u ==> M= 36,5 g/mol ==> mol= 36,5 g
1) cálculo da massa de HCℓ em 1000 Kg da solução
1000 Kg ---- 100%
m ----------- 42%
m(HCℓ)= 1000 Kg * 42% ÷ 100%
m(HCℓ)= 420 Kg
2) cálculo da massa teórica de H₂SO₄ necessária para obter 420 g de HCℓ
2 NaCℓ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 HCℓ
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de H₂SO₄ produz 2 mol de HCℓ, assim:
Regra de três
1 mol = 2 mol
98 g(H₂SO₄) ---- 2 * 36,5 g(HCℓ)
m ----------------- 420 Kg
m(H₂SO₄) = 98 g * 420 ÷ 73
m(H₂SO₄) = 563,84 Kg
3) cálculo da massa real (90%) de H₂SO₄
563,84 Kg(H₂SO₄) ---- 90%
m ---------------------- 100%
m(H₂SO₄)= 563,4 Kg * 100% ÷ 90%
m(H₂SO₄)= 626 Kg
