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Quanto ácido sulfúrico contendo 90,0% de H2SO4 em peso é necessário para a produção de 1000 kg de ácido clorídrico concentrado com 42,0% em peso de HCl?

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl

Sagot :

Thoth

Resposta:

m(H₂SO₄)= 626 Kg

Explicação:

Dados

m(H₂SO₄) = ?

P= 90% (p/p)

m(HCl)= 1000 Kg

P= 42% (p/p)

MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u==> M= 98 g/mol ==> mol= 98 g

MM(HCℓ): 1 + 35,5= 36,5 u ==> M= 36,5 g/mol ==> mol= 36,5 g

1) cálculo da massa de HCℓ em 1000 Kg da solução

1000 Kg ---- 100%

  m ----------- 42%

m(HCℓ)= 1000 Kg * 42% ÷ 100%

m(HCℓ)= 420 Kg

2) cálculo da massa teórica de H₂SO₄ necessária para obter 420 g de HCℓ

2 NaCℓ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 HCℓ

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de H₂SO₄ produz 2 mol de HCℓ, assim:

Regra de três

        1 mol     =     2 mol

98 g(H₂SO₄) ---- 2 * 36,5 g(HCℓ)

 m -----------------  420 Kg

m(H₂SO₄) = 98 g * 420 ÷ 73

m(H₂SO₄) = 563,84 Kg

3) cálculo da massa real (90%) de H₂SO₄

563,84 Kg(H₂SO₄) ---- 90%

     m ---------------------- 100%

m(H₂SO₄)= 563,4 Kg * 100% ÷ 90%

m(H₂SO₄)= 626 Kg

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