vanderson90
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Um frasco contém uma solução de ácido sulfúrico concentrado, representado por H2SO4 (conc.); no rótulo dessa solução existem as seguintes informações: densidade 1,84g/mL e 96% em massa. Calcule a massa, em gramas, de H2SO4 em 1L de solução.

Sagot :

EznX

Resposta:

Resposta: C=concentração

D=densidade

T=título

Formula (C=D.T)

D=1,84g/ml . 100= 1,840

T=96% . 100= 0,96

C=? (g/ml)

C=1,840 . 0,96

C=1,766.4g/ml

C=M1/V

1,766.4= M1/1

=1,766.4g/l

espero ter ajudado

Thoth

Resposta:

m(H₂SO₄)= 1766,4 g

Explicação:

Dados

D= 1,84 g/mL

P= 96%

m= ?

V= 1 L ==> V= 1000 mL

1) cálculo da massa da solução

D= m÷V

m= 1,84 g/mL * 1000 mL

m= 1840 g

2) cálculo da massa de H₂SO₄ em 1 l da solução

% Peso por Peso  (p/p) ou % em massa (m/m) = gramas de soluto em 100 g de solução.

Aplicar

P= 100%*m1÷m onde P= concentração %, m1= massa do soluto, m2= massa do solvente m= massa da solução, m= m1 + m2  

m1= 96% * 1840 g ÷ 100%

m(H₂SO₄)= 1766,4 g

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