Resposta:
Primeiro vamos lembrar a fórmula de ácido sulfúrico que é, H₂SO₄, agora podemos calcular a massa molar do ácido sulfúrico da seguinte forma:
Com os dados que nos forneceram na questão
Se H = 1 nós temos no ácido sulfúrico (H₂SO₄) 2 H, o S = 32 e temos na fórmula apenas um, já o oxigênio O = 16 e temos 4 O na fórmula então vamos somar da seguinte maneira:
2H = 2 ₓ 1 = 2
S = 1 ₓ 32 = 32
4 O = 4 ₓ 16 = 64
Agora somando os valores calculados, 2 + 32 + 64 = 98, assim temos que a massa molar do ácido sulfúrico é igual a 98g/mol. Esse valor nos diz que existem 98 gramas em 1 mol de ácido sulfúrico, e com essa relação podemos descobrir quantos mols temos em 245 gramas de H₂SO₄ fazendo uma regra de três:
Se temos em 1 mol de H₂SO₄ 98g, então
1mol ------------ 98g
x ------------- 245g
98x = 245
x = 245/98 = 2,5
Logo temos em 245g de H₂SO₄ 2,5 mols, e sabendo que 1 mol = 6,02×10²³ (também chamado de número de Avogadro) que nos diz que em 1 mol de moléculas é igual a 6,02×10²³ moléculas, logo em 2,5 mol temos 2,5 × 6,02×10²³ = 1,5×10²⁴ moléculas. Isso responde a todas as três perguntas
Em 2,5mol de ácido sulfúrico temos 245g
Em 1,5×10²⁴moléculas de ácido sulfúrico temos 2,5mol
