jenlisakimmanoban28
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Em 500 mL de uma solução a 20% em massa de KOH são encontrados 640g de água. Qual a concentração em g/L desta solução?
320

0,32

1280

1,28

40

Sagot :

Aleske

[tex]\Large\text{$\checkmark~\sf{\red{\underline{320~g/mol}}}$}[/tex]

Explicação:

[tex].[/tex]

Primeiro encontraremos a massa do soluto [tex]\large\text{$\sf{(m_{1})}$}[/tex] através da fórmula do Título e depois encontraremos a concentração em g/L através da fórmula da Concentração Comum (C).

[tex].[/tex]

A fórmula do Título é:

[tex].[/tex]

[tex]\Large\text{$\boxed{\boxed{\sf{T~=~\frac{m_{1}}{m}}}}$}[/tex]

[tex].[/tex]

Sendo:

[tex]\large\text{$\sf{T~\rightarrow~}$}[/tex] Título;

[tex]\large\text{$\sf{m_{1}~\rightarrow~}$}[/tex] massa do soluto (KOH);

[tex]\large\text{$\sf{m~=~m_{1}~+~m_{2}~\rightarrow}$}[/tex] massa da solução, que é igual à massa do soluto (KOH) somado com a massa do solvente (água).

[tex].[/tex]

Dados:

[tex]\large\text{$\sf{T~\rightarrow~0,20}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{m_{1}~\rightarrow~?}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{m~=~m_{1}~+~m_{2}~\rightarrow}~(m_{1}~+~640)$}[/tex]

[tex].[/tex]

Substituindo os dados na fórmula:

[tex].[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{T~=~}$}\LARGE\text{$\sf{\frac{m_{1}}{m}}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{T~=~}$}\LARGE\text{$\sf{\frac{m_{1}}{(m_{1}~+~m_{2})}}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{0,20~=~}$}\LARGE\text{$\sf{\frac{m_{1}}{(m_{1}~+~640)}}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{m_{1}~=~0,20~.~(m_{1}~+~640)}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{m_{1}~=~0,20~.~m_{1}~+~0,20~.~640}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{m_{1}~=~0,20m_{1}~+~128}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{m_{1}~-~0,20m_{1}~=~128}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{0,80m_{1}~=~128}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{m_{1}~=~}$}\LARGE\text{$\sf{\frac{128}{0,80}}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{\blue{m_{1}~=~160~g}}$}[/tex]

[tex].[/tex]

Agora vamos usar esse resultado acima na fórmula da Concentração comum:

[tex].[/tex]

[tex]\Large\text{$\boxed{\boxed{\sf{C~=~\frac{\blue{m_{1}}}{V}}}}$}[/tex]

[tex].[/tex]

Sendo:

[tex]\large\text{$\sf{C~\rightarrow~}$}[/tex] concentração comum;

[tex]\large\text{$\sf{m_{1}~\rightarrow~}$}[/tex] massa do soluto;

[tex]\large\text{$\sf{V~\rightarrow~}$}[/tex] volume da solução.

[tex].[/tex]

Dados:

[tex]\large\text{$\sf{C~\rightarrow~?~(g/L)}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{m_{1}~\rightarrow~160~g}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{V~\rightarrow~500~ml~=~0,5~L}$}[/tex]

[tex].[/tex]

Substituindo os dados na fórmula:

[tex].[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{C~=~}$}\LARGE\text{$\sf{\frac{m_{1}}{V}}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\sf{C~=~}$}\LARGE\text{$\sf{\frac{160}{0,5}}$}[/tex]

[tex]\large\text{$\boxed{\sf{\red{C~=~320~g/mol}}}$}[/tex]

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