azanonpost
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Quantas moléculas de gás nitrogênio (N2) existem em 5,6L desse gás nas CNTP? (N=14)

Sagot :

Francelino98

Resposta:

De acordo com a Hipótese de Avogadro, dois gases, não importando a espécie química, em mesmas condições de temperatura e pressão, ocupam o mesmo volume se estiverem em quantidades iguais.

Tal volume é denominado Volume molar.

E na CNTP (Condições normais de temperatura e pressão) (1 atm e 0ºC) o volume molar para gases ideais é igual a 22,4 L.

Explicação:

Dessa forma para calcular o número de moléculas de N2 contidas em no volume de 5,6 lítros basta realizar uma regra de três utilizando o número de Avogadro, que indica o número de moléculas, átomos ou íons em 1 mol de substância ([tex]6,02.10^{23}[/tex]):

[tex]22,4L - 6,02.10^{23} (moleculas)\\\\5,6L - x (moleculas)[/tex]

Dessa forma:

[tex]x=1,5.10^{23}[/tex] Moléculas.

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