[tex]\Large\text{$\checkmark~\sf{c)~\blue{\underline{2~atm}}}$}[/tex]
Explicação:
Vamos resolver essa questão através a Equação Geral dos Gases:
[tex]\Large\text{$\boxed{\boxed{\sf{\frac{P_{1}~.~V_{1}}{T_{1}}~=~\frac{P_{2}~.~V_{2}}{T_{2}}}}}$}[/tex]
Como não é mencionada a temperatura, então ela é constante e iremos desconsiderar ela no cálculo:
[tex]\Large\text{$\boxed{\boxed{\blue{\sf{P_{1}~.~V_{1}~=~P_{2}~.~V_{2}}}}}$}[/tex]
Sendo:
[tex]\large\text{$\sf{P_{1}~=~}$}[/tex] pressão inicial
[tex]\large\text{$\sf{V_{1}~=~}$}[/tex] volume inicial
[tex]\large\text{$\sf{P_{2}~=~}$}[/tex] pressão final
[tex]\large\text{$\sf{V_{2}~=~}$}[/tex] volume final
Dados:
[tex]\large\text{$\sf{P_{1}~=~0,5~atm}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\sf{V_{1}~=~60~ml}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\sf{P_{2}~=~?}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\sf{V_{2}~=~15~ml}$}[/tex]
Substituindo os dados na equação chegaremos ao resultado:
[tex]\large\text{$\sf{P_{1}~.~V_{1}~=~P_{2}~.~V_{2}}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\sf{0,5~atm~.~60~ml~=~P_{2}~.~15~ml}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\sf{P_{2}~=~}$}\LARGE\text{$\sf{\frac{0,5~atm~.~60~\not{ml}}{15~\not{ml}}}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\sf{P_{2}~=~}$}\LARGE\text{$\sf{\frac{30~atm}{15}}$}[/tex]
[tex]\large\text{$\boxed{\sf{\blue{P_{2}~=~2~atm}}}$}[/tex]
A pressão do novo volume será 2 atm, alternativa C.
