Óxidos Ácidos (Anidridos)
Formados por ametais, os óxidos ácidos possuem caráter covalente, sendo que na presença de água esses compostos produzem ácidos e, por outro lado, na presença de bases formam sal e água.
Exemplos:
CO2 (dióxido de carbono ou gás carbônico)
SO2 (dióxido de enxofre)
Óxidos Básicos
Formados por metais, os óxidos básicos possuem caráter iônico e ao reagirem com os ácidos formam sal e água.
Exemplos:
Na2O (óxido de sódio)
CaO (óxido de cálcio)
Óxidos Neutros
Formados por ametais, os óxidos neutros, chamados também de “óxidos inertes”, possuem caráter covalente e recebem esse nome porque não reagem na presença de água, ácidos ou bases.
Exemplos:
N2O (óxido nitroso)
CO (monóxido de carbono)
Óxidos Anfóteros
Nesse caso, os óxidos apresentam uma peculiaridade, ora comportam-se como anidridos (óxidos ácidos), ora como óxidos básicos.
Em outras palavras, esses compostos na presença de um ácido se comportam como óxidos básicos e, por outro lado, na presença de uma base, reagem como óxidos ácidos.
Exemplos:
Al2O3 (óxido de alumínio)
ZnO (óxido de zinco)
Óxidos Mistos
Nesse caso, os óxidos mistos, duplos ou salinos, são derivados da combinação de dois óxidos.
Exemplos:
Fe3O4 (tetraóxido de triferro ou pedra ímã)
Pb3O4 (tetraóxido de trichumbo)
Peróxidos
São formados, em maior parte, pelo hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos.
Os peróxidos são substâncias compostas por dois átomos de oxigênio que se ligam entre si e, por isso, possuem em sua fórmula o grupo (O2)2-.
Exemplos:
H2O2 (peróxido de hidrogênio ou água oxigenada)
Na2O2 (peróxido de sódio)
