Os calorímetros são dispositivos usados para medir a energia envolvida em uma reação química. O calorímetro de água, largamente utilizado na medição dos calores de combustão, possui uma câmara de oxigênio, na qual é colocada a amostra. Por meio de uma descarga elétrica, provoca-se a ignição. A energia térmica liberada na combustão é absorvida pela água no calorímetro, que sofre aumento de temperatura. Com a variação da temperatura e levando-se em conta a massa de água contida no calorímetro, calcula-se a quantidade de energia liberada na reação de queima. Para determinar o valor calórico de um alimento, foi realizado um experimento com um calorímetro de água, no qual foi queimada uma porção de 10 g. Sabendo que a massa de água contida no calorímetro era de 250 g e que a variação da temperatura sofrida foi de 23°C, qual a quantidade de calor contida na porção de 10 g desse alimento? (Use a fórmula Q = massa x calor específico x variação de T)

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