Pokiio
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É URGENTE, PFVV
O que Henry Mosley explicou que pode contrariar a teoria de Mendeleev quanto a organização dos elementos na Tabela Periódica?

Sagot :

suczburry

Resposta:

No início do século XX, quando Henry Moseley examinou o espectro de raios x dos elementos, descobriu que todos os átomos de um mesmo elemento químico apresentavam a mesma carga nuclear, e portanto, tinham o mesmo número de prótons, que consistem no número atômico do elemento. Rapidamente chegou-se à conclusão que os elementos ficariam em um padrão ainda mais regular quando arranjados em uma tabela em ordem crescente de seu número atômico, ao invés da massa atômica

Thoth

Resposta:

- a tabela periódica de Mendeleev, distribuía os elementos de acordo com o seu peso;

- para Mendeleev, o número atômico era aproximadamente igual à metade do peso atômico e o número atômico era associado à posição do átomo na tabela periódica que distribuía os elementos de acordo com o seu peso;

- medindo as frequências das linhas espectrais dos raios X, Moseley demonstrou que o peso atômico era igual ao número de elétrons do átomo eletricamente neutro;

- desta forma Moseley mostrou que o argônio deveria ter Z=18, ao invés de Z=19 (conforme a tabela de Mendelev);

- o potássio deveria ter Z=19, ao invés de Z=18;

- o cobalto deveria preceder ao níquel, apesar do peso atômico do Co ser maior do que o do Ni;

- após estes estudos (que consolidaram a aceitação do modelo de Bohr) houve a alteração da tabela periódica, que passou a ser distribuída de acordo com o nº atômico dos elementos químicos, em ordem crescente.

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