ericzito196
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02 - Um átomo X é isótopo do 63 C u e é isóbaro do 64 Zn. Como pode ser representado o átomo X? 29 30
a) ( ) 65 C u b) ( ) 64 C u c) ( ) 64 Zn d) ( ) 63 Zn e) ( ) 63 X 30 29 29 30 30

Sagot :

Thoth

Resposta:

₂₉X⁶⁴

Explicação:

- isótopos: átomos do mesmo elemento químico com massa atômica diferente (mesmo nº atômico) P= , N≠  

- isóbaros: átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo nº de massa (A=, P≠, N≠)  

- em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro):

aplicar:

Ё = P = Z  

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons  

Dados

ₐXᵇ = ?

Cu⁶³

Z= 63

Zn⁶⁴

- consultando a Tabela Periódica, vemos que o cobre tem Z= 29;

- como X é isótopo do cobre, tem o mesmo Z= 29

₂₉Xᵇ

- como X é isóbaro do zinco, tem a mesma massa A= 64

₂₉X⁶⁴

- Obs: o problema deveria informar que os valores referem-se ao nº de massa e não ao nº atômico, como é regra.

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