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Que quantidade de calor deve ser fornecida a 200 g de gelo, inicialmente a – 15°C,para transformá-lo em água a 70°C ?
Dados ( c do gelo = 0,55 cal/g.°C, c da água = 1,00 cal/g.°C e L de fusão do gelo = 80 cal/g )
Sua resposta
Atribuído
a) 142425 cal
b) 31650 cal
c) 126600 cal
d) 47475 cal
e) 110775 cal
f) 63300 cal
g) 94950 cal
h) 79125 cal

Sagot :

hrkn3

Primeiramente temos que elevar a temperatura do gelo, que está a -15 °C, para 0 °C.

Q1 = Mgelo.Cgelo.∆T

Q1 = 200.0,55.(0-(-15))

Q1 = 1.650 cal

Ou seja, para que o gelo fique na temperatura de 0 °C, temos que fornecer 1.650 calorias.

Depois, temos que fornecer a quantidade de energia necessária para que o gelo mude de fase, nesse caso, fusão (sólido para líquido).

Q2 = m.L

Q2 = 200.80

Q2 = 16.000 cal

Agora que o gelo virou água, temos que elevar sua temperatura para 70 °C

Q3 = m.c.∆T

Q3 = 200.1.(70-0)

Q3 = 14.000 cal

Agora basta somar Q1 + Q2 + Q3

1650 + 16000 +1 4000 = 31650

letra b)

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