Ao misturar as três soluções, a concentração em mol/L, de NaCl e MgCl₂ é de 0,57 mol/L e 0,77 mol/L, respectivamente.
Mistura de soluções
Em alguns casos em laboratório, é comum misturar soluções de recipientes diferentes. Quando tem-se uma concentração definida para cada solução, ao misturar, será originada novas concentrações referente àquele soluto.
Para determinar a concentração de NaCl e MgCl₂ na mistura, primeiramente será calculado cada soluto de forma separada.
Na solução A, tem-se 10 g de NaCl em 50 mL.
Na solução B, tem-se 0,20 mol de NaCl em 100 mL.
Como o soluto é o mesmo para as soluções A e B, estes devem ser somados para o cálculo da concentração. Deve-se converter a massa da solução A para mol e posteriormente, efetuar a soma.
1 mol de NaCl ------ 58,5 g
x ------- 10 g
x = 0,17 mol de NaCl na solução A
0,17 mol de NaCl (solução A) + 0,20 mol de NaCl (solução B) = 0,37 mol de NaCl
O volume final dessa mistura será:
50 mL (solução A) + 100 mL (solução B) + 500 mL (solução C) = 650 mL solução final misturada
A concentração de NaCl nessa solução final será, conforme a regra de três:
0,37 mol de NaCl ---------- 650 mL
x ----------- 1000 mL
x = 0,57 mol/L de NaCl
Para o MgCl₂, deve-se calcular primeiramente a quantidade de matéria presente em 500 mL da solução C. Sendo a concentração dada no enunciado de 1 mol/L de MgCl₂, em 500 mL tem-se:
1 mol MgCl₂ ------ 1000 mL
x ------ 500 mL
x = 0,5 mol de MgCl₂ em 500 mL
Quando misturadas as 3 soluções, o volume final será de 650 mL, portanto, 0,5 mol de MgCl₂ vai estar em 650 mL. Logo, a concentração de MgCl₂ será:
0,5 mol MgCl₂ ------ 650 mL
x ------- 1000 mL
x = 0,77 mol/L de MgCl₂
Entenda mais sobre mistura de soluções em: https://brainly.com.br/tarefa/42994731
