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1-Qual é a molaridade de uma solução de ácido sulfídrico que apresenta concentração igual a 200 g/L? (Massas atômicas: H = 1; S = 32).

2-Uma solução contém 20 g de carbonato de sódio e 100 g de água. Qual é o título em massa da solução? E seu título percentual?

3-Uma solução contém 200 g de ácido nítrico (HNO3) e 380 g de água. Calcule as frações molares do ácido nítrico e da água na solução (massas atômicas: H = 1; N = 14; O = 16).

Sagot :

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)C=200 g/L,V=1 L,MM=34 g/mol,m=?,C=?

  C=m/V            C=m/MM.V(L)

  200=m/1         C=200/34.1

  m=200.1         C=200/34

  m=200 g        C=5,88 mol/L

2)m1=20 g,m2=100 g,ms=?,T1=?,T2=?,P1(%)=?,P2(%)=?

  ms=m1+m2          T1=m1/ms         T2=m2/ms

  ms=20+100         T1=20/120        T2=100/120

  ms=120 g             T1=0,17             T2=0,83

  P1(%)=T1.100         P2(%)=T2.100

  P1(%)=0,17.100      P2(%)=0,83.100

  P1(%)=17%             P2(%)=83%

3)m1=200 g,MM1=63 g/mol,m2=380 g,MM2=18 g/mol,n1=?,n2=?,ns=?,x1=?,x2=?

                         1°Fase(nume ros de mols)

n1=m1/MM1             n2=m2/MM2       ns=n1+n2

n1=200/63              n2=380/18           ns=3,20+21,10

n1=3,20 mols          n2=21,10               ns=24,30 mols

                         2°Fase(frações molares)

x1=n1/ns                  x2=n2/ns

x1=3,20/24,30        x2=21,10/24,30

x1=0,13 molar          x2=0,87 molar

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