Resposta:
ΔH = ∑H produtos - ∑H reagentes
−813,8 kJ/mol = H h2 SO4 – (H h2 + H S+ Ho2 )
−813,8 kJ/mol = H h2 SO4 – 0
H h2 SO4 = - 813,8 kJ/mol (reação exotérmica)
A entalpia de formação de 1 mol de ácido sulfúrico é -813,8kJ. A representação gráfica está em anexo.
Inicialmente, devemos relembrar a fórmula para encontrar a entalpia de formação (ΔH), que é a seguinte:
ΔHr = ΔHp - ΔHreag
Na qual ΔHr é a entalpia da reação, ΔHp a entalpia dos produtos e ΔHreag, entalpia dos reagentes.
Sabendo disso, podemos utilizar essa fórmula para adicionar os compostos de formação do ácido sulfúrico. Então, temos:
-813,8 kj/mol =ΔH[tex]_{H2SO4}[/tex] - (ΔH[tex]_{H2}[/tex] + ΔH[tex]_{S}[/tex] + ΔH[tex]_{O2}[/tex])
Além disso, o enunciado nos informa que a entalpia de formação de substâncias simples é igual a zero. Como [tex]H_{2}[/tex], S e [tex]O_{2}[/tex] são substâncias simples, temos que:
-813,8 kj/mol =ΔH[tex]_{H2SO4}[/tex] - (ΔH[tex]_{H2}[/tex] + ΔH[tex]_{S}[/tex] + ΔH[tex]_{O2}[/tex])
-813,8 kj/mol = ΔH[tex]_{H2SO4}[/tex] - 0
-813,8 kj/mol = ΔH[tex]_{H2SO4}[/tex]
Portanto, concluímos que a entalpia de formação de 1 mol de ácido sulfúrico é -813,8 kJ.
Saiba mais sobre entalpia em: brainly.com.br/tarefa/28252710
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