Resposta:
Questão 1
a) (INCORRETA), prótons e elétrons NÃO possuem massas iguais.
b) (INCORRETA), entre as partículas atômicas, os elétrons NÃO têm maior massa e NÃO ocupam maior volume no átomo.
c) (INCORRETA), entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa, mas NÃO ocupam maior volume no átomo.
A alternativa correta é a letra D. Alternativa C.
Vamos calcular primeiro o número de nêutrons para os dois elementos, usando a fórmula n = A – Z
238U92 238 -92 = 146
210Bi83 210 – 83 = 127
Soma dos nêutrons: 146 + 127 = 273
De acordo com a fórmula P = Z = e temos:
Soma dos prótons: 175
Soma dos elétrons: 175
A soma total (de prótons, elétrons e nêutrons) para os dois elementos será = 623Alternativa C.
a) (INCORRETA), isóbaros possuem o mesmo número de massa (A), mas se diferem na numeração atômica (Z).
b) (INCORRETA), isótonos são átomos com número de nêutrons (n) iguais que se diferem pelo número atômico (Z) e de massa (A).
d) (INCORRETA), alótropos se diferem pelo arranjo geométrico.
e) (INCORRETA), isômeros possuem partículas atômicas idênticas, mas se diferem no arranjo molecular.
prótons.
III. (INCORRETA) O número de massa de um átomo é resultante da soma do número de prótons e nêutrons, dado pela fórmula A = p + n .Alternativa A.
O íon óxido O2- possui dois elétrons (indicados pela presença do 2- à direita do elemento). Sabe-se que o elemento oxigênio (O) possui 8 elétrons em seu estado natural, a partir daí soma-se 8 + 2 = 10.
O íon fluoreto F- possui o mesmo número de elétrons que o íon óxido O2-. Como em seu estado natural o átomo de flúor (F) possui 9 elétrons, calcule 9 +1 = 10.
