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Sagot :
Obteremos 480,5 g de nitrato de potássio (Alternativa D).
A primeira etapa é escrever a reação química balanceada, como segue:
4 KCl + 4 HNO₃ + O₂ → 4 KNO₃ + 2 Cl₂ + 2 H₂O
Agora vamos calcular a massa molar dos compostos de interesse:
- KCl = 39 + 35,5 = 74,5 g/mol
- HNO₃ = 1 + 14 + (16 x 3) = 63 g/mol
- KNO₃ = 39 + 14 + (16 x 3) = 101 g/mol
Agora vamos verificar se há algum reagente em excesso, uma vez que 4 mols de cloreto de potássio reagem com 4 mols de acido nítrico:
4.(74,5) g de KCl ------ 4.(63) g de HNO₃
354,4 g de KCl ------ x
x = 299,69 g de HNO₃
Vemos que a massa obtida de HNO₃ é menor do que a massa usada na reação, logo, o KCl é nosso reagente limitante e o HNO₃ esta em excesso. Assim:
4.(74,5) g de KCl ------ 4.(101) g de KNO₃
354,4 g de KCl ------ y
y = 480,5 g de KNO₃
Espero ter ajudado!
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