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De acordo com a reação dos gases:



CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)



Quantos mols de CO2(g) são produzidos a partir de 960g de CH4(g)?

Sagot :

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Na combustão de 960 g de CH₄ são produzidos 60 mols de CO₂.

  • Como resolver este exercício:

Massa molar do CH₄ = 16 g/mol

Reação balanceada: [tex]CH_4_{(g)} + 2\ O_2_{(g)} => CO_2_{(g)} + 2\ H_2O_{(g)}[/tex]

Analisando a reação balanceada, podemos verificar que na combustão de 1 mol de CH₄ serão produzidos 1 mol de CO₂. Sabemos também que o enunciado quer a relação entre massa (do CH₄) e quantidade matéria (CO₂):

Montagem da regra de três:

  16 g de CH₄ ---- 1 mol de CO₂

960 g de CH₄ ---- x

[tex]x=\frac{960.1}{16}[/tex]

[tex]\boxed{ \boxed{ \boxed{ x=60\ mols\ de\ CO_2}}}[/tex]

Aprenda mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/43735850

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