Georgie20
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THOTH ME AJUDA POR FAVOR!

1- Em 1,5 litros de solução, estão contidos 4,2g de ácido acético CH3COOH. Calcule a concentração molar desse ácido.
Dados: C = 12g / H = 1g/ O = 16g

2- Em 0,2 Litros de solução contendo 11,11g de CaCl2. Calcule a concentração molar desse cloreto.
Dados: Ca= 40g / Cl = 35,5g (não esqueça de multiplicar por 2 - quantidade de átomos de cloro)

3- Calcule a concentração molar de 547g de H3PO4. Dados = verifique a massa molar dos elementos na tabela periódica disponibilizado na atividade 5a quinzena A.

Sagot :

Thoth

Resposta:

1) M= 0,046 mol/L

2) M= 0,5 mol/L

3)

Explicação:

1) Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

V= 1,5 L

m1= 4,2 g

M= ?

MMCH3COOH): 60 u ==> M= 60 g/mol

M= 4,2 g ÷ (60 g/mol * 1,5 L)

M= 4,2  ÷ 90

M= 0,046 mol/L

2) Dados

V= 0,2 L

m1= 11,11 g

M= ?

MM(CaCl₂): 111 u ==> M= 111 g/mol

M= 11,11 g ÷ (111 g/mol * 0,2 L)

M= 11,11 ÷ 22,2

M= 0,5 mol/L

3) Dados

m1= 547 g

MM(H₃PO₄): 6*1 + 31 + 4*16= 101 u ==> M= 101 g/mol

V= ?

M= ?

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