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Sabões são sais de ácidos carboxilicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A obtenção do sabão se dá pela hidrólise básica de óleos ou gorduras, como a estearina, ilustrado pela equação abaixo.
C57H110O6+3NaOH = C3H8O3 + 3C18H35NaO2
Sabendo que 890g de estearina(C57H110O6) reage com 120g de hidroxido de sódio (NaOH), formando 92g de gllicerol (C3H8O3) e 918g de estearato de sódio, uma fábrica de sabões, deseja produzir todo seu sabão a partir da estearina, a quantidade de hidroxido de sódio necessário para formar 100Kg do detergente estearato de sódio (C18H35NaO2) é:

a)15000g
b)13072g
c)12025g
d)14875g

Me ajudaa!! Vale 60 pontos

Sagot :

ronaldcnasc

Resposta: b

Explicação:

A primeira coisa que devemos nos atentar é para os coeficientes estequiométricos.

Como a questão relaciona as quantidades de hidróxido de sódio com estearato de sódio, é necessário descobrir a relação estequiométrica entre eles. Perceba que a cada 3 mols de hidróxido de sódio consumidos, são formados 3 mols de estearato, portanto, eles variam na mesma proporção 1:1.

Ao saber disso, basta realizar uma regra de três simples.

Utilizando os dados fornecidos pela questão temos (lembre-se de igualar as unidades de medida):

120g NaOH — 918g C18H35NaO2

Xg NaOH — 100000g C18H35NaO2

X = 120 . 100000/918

X = 13072g

Kiara728

Resposta:

hgghhggugfubklkjjhyh

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