Resposta:
Explicação:
o Cátodo é o local onde ocorre a redução , portanto observando a reação eletroquímica temos que o elemento sendo reduzido é o Fe, visto que está recebendo elétrons
Anodo é o local onde ocorre a oxidação, portanto nesse caso é o Ca, visto que ele está perdendo seus elétrons
veja que o Ca está nessa pilha realizando reação de oxidação, no entanto a equação fornecida nos dá a meia reação do Ca de redução então vamos inverte-la ficando
[tex]Ca^{0} --> Ca^{2+} + 2e^{-} E = -(-2,87) V \\Ca^{0} --> Ca^{2+} + 2e^{-} E= 2,87 V[/tex]
colocando equação sobre equação e somando elas temos
[tex]Ca^{0} --> Ca^{2+} + 2e^{-} E= 2,87 V\\Fe^{2+} + 2e^{-} --> Fe^{0} E= -0,44V[/tex]
veja que temos [tex]2e^{-}[/tex] dos dois lados então ao somar as equações pode mos cortar ele ficando somente Ca e Fe
[tex]Ca^{0}+Fe^{2+} --> Ca^{2+}+ Fe^{0} E=2,43V[/tex]
