Os efluentes industriais são as principais causas de contaminação das águas com metais potencialmente tóxicos. Como estes metais são biocumulativos, há uma crescente exigência por parte da sociedade e de órgãos públicos no sentido de diminuir esta contaminação a níveis toleráveis pelos organismos sujeitos ao contato com tais contaminantes e, consequentemente, uma tendência em se aprovar uma legislação ambiental cada vez mais rigorosa.

DAL BOSCO, S. M.; JIMENEZ, R. S.; CARVALHO, W. A. Aplicação da zeólita natural escolecita na remoção de metais pesados de efluentes industriais: competição entre os cátions e processo de dessorção. Ecletica Química, São Paulo, v. 29, n. 1, p. 47-56, 2004.

Uma forma de remoção desses metais dos efluentes é utilizar compostos chamados de zeólitas. As zeólitas são aluminosilicatos de metais alcalinos ou alcalinos terrosos, predominantemente sódio e cálcio, um exemplo, é a zeólita com a seguinte fórmula molecular:

Na2O · Aℓ2O3 · 2 SiO2 · 9 sobre 2H2O

Com base na fórmula da zeólita apresentada, assinale a alternativa correta.

Consulte a tabela periódica.

A
A ligação entre o oxigênio e o hidrogênio na molécula de água é classificada como ligação covalente apolar.

B
No Aℓ2O3 alumínio ganha dois elétrons ao se ligar ao oxigênio.

C
A ligação entre o oxigênio e o silício na molécula de SiO2 é classificada como ligação covalente polar.

D
A energia necessária para retirar um elétron do sódio é maior que a energia necessária para retirar um elétron do alumínio.

E
Seria possível preparar um composto com a mesma estrutura que a zeólita apresentada ao substituir os átomos de sódio por átomos de cálcio e mantendo-se a mesma quantidade total de átomos.