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Hidrogênio (0,100 g) e Oxigênio (0,800 g) são comprimidos em uma bomba de 1,00 dm3, que é então colocada na água em um calorímetro. Antes da reação ser iniciada, a temperatura da água é 25,000 °C. Após a reação, a temperatura sobe para 25,155 °C. A capacidade calorífica do calorímetro (bomba água, etc.) é de 90,8 KJ °C-1. Qual o ΔE para esta reação?

Sagot :

jaquersantana

Resposta

Conforme a questão, temos a seguinte reação:

2H2 + O2 -> 2H2O

A variação de temperatura é, conforme também os dados informados na questão, de 0,155 ºC (graus) - valor encontrado a partir da diferença da temperatura inicial, que é de 25,000 ºC, para a temperatura de 25,155 ºC, após a reação. Assim, pela capacidade calorífica (90,8 KJ °C-1), temos:

Calor liberado (o sistema libera energia),

q = (90,8 kJ/ºC) x (0,155ªC) = -14,1 kJ

ΔE = -14,1 kJ

Conforme demonstrado no esquema, a resposta é ΔE = -14,1 kJ.

Espero ter ajudado, bons estudos!

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