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Pergunta sSe dois mols de um gás, à temperatura de 27 ºC, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? (Adote R = 0,082 atm.L/mol.K).em título *

1 ponto

a) ≈ 0,76 atm

b) ≈ 0,86 atm

c) ≈ 1,16 atm

d) ≈ 8,16 atm

alguém sabe a 2 tbm ? de hj​

Sagot :

Resposta:b) ≈ 0,86 atm

Explicação:  

T=27°C+273--->300°K,V=57,4 L,n=2 mols,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?  

    Equação de Clapeyron  

    PV=nRT  

    57,4.P=2.0,082.300  

    57,4.P=49,2  

    P=49,2/57,4  

    P=0,86 atm

A pressão do gás é a alternativa b) ≈ 0,86 atm

Para descrever o comportamento de uma gás perfeito, utiliza-se  equação de Clapeyron, que é dado pela seguinte fómula:

  • P.V = n.R.T

Vejamos que:

P = pressão gerada pelo gás nas paredes do recipiente;

V = volume ocupado pelo gás

n = número de mol (quantidade de matéria do gás);

R = constante geral dos gases proposta por Clapeyron

T = temperatura ( Kelvin)

Valores dados no enunciado:

T = 27°C

V = 57,4 l

R = 0,082 atm.L/ mol.k

n = 2 mols

Substituindo na equação temos:

  •   57,4*P = 2*0,082*300    
  •    57,4*P=49,2    
  •    P=49,2/57,4    
  •   P=0,86 atm

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