leticiadilloliveira
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Pergunta sSe dois mols de um gás, à temperatura de 27 ºC, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? (Adote R = 0,082 atm.L/mol.K).em título *

1 ponto

a) ≈ 0,76 atm

b) ≈ 0,86 atm

c) ≈ 1,16 atm

d) ≈ 8,16 atm

​

Sagot :

RayPalmer2021

A pressão desse gás é aproximadamente 0,86 atm, alternativa b.

Utilizaremos a equação de Clapeyron

[tex]\boxed{P\cdot V = n \cdot R\cdot T}[/tex]     onde:

P é a pressão (? atm);

V é o volume (57,4 l);

n é o número de mols (2);

R é a constante universal dos gases perfeitos ([tex]0,082 atm \cdot L/mol \cdot K[/tex]);

T é a temperatura (27º C = 300 K).

Calculando:

[tex]P \cdot 57,4 = 2\cdot 0,082\cdot 300\\\\57,4 \cdot P = 49,2\\\\P = \dfrac{49,2}{57,4} \\\\\boxed{P \approx 0,86 \ atm}[/tex]

Continue estudando:

brainly.com.br/tarefa/4195756

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