Resposta:
(H-O) = 209 Kcal/mol
Explicação:
Dados
C-H = 413 Kca/moll
O=O = 494 Kcal/mol
C=O = 804 Kcal/mol
H-O = ?
CH₄= 820 Kj/mol ==> 196 Kcal/mol
Reação balanceada que ocorre
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
1) representação das ligações da fórmula estrutural
a) Reagentes CH₄ + 2 O₂
No metano
C-H= 4 ligações
No oxigênio
O=O = 1 ligação
- cálculo da energia absorvida (sempre positiva, independentemente do sinal dos valores fornecidos);
Er= 4*(C-H) + 2*(O=O)
Er= 4 * 413 + 2 * 494
Er= 1652 + 988
Er= 2640 Kcal
b) Produtos CO₂ + 2 H₂O
No gás carbônico
C=O = 2 ligações
Na H₂O
H-O = 2 ligações
- cálculo da energia liberada (sempre negativa, independentemente do sinal dos valores fornecidos);
Ep= 2*(C=O) + 2*2*(H-O)
Ep= 2 * (804) + 4*(H-O)
Ep= 1608 + 4*(H-O) Kcal
- cálculo da entalpia do (H-O)
ΔH = energia absorvida + energia liberada
ΔH = Er + Ep
196 Kcal = 2640 Kcal + (-1608 Kcal + [-4*(H-O) Kcal)]
196 = 2640 - 1608 - 4*(H-O)
4*(H-O) = 1032 - 196
4*(H-O) = 836
(H-O) = 836 ÷ 4
(H-O) = 209 Kcal/mol
