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Sabendo que a constante de dissociação do hidróxido de amônio (NaOH - base
fraca) e a do ácido cianídrico (HCN - ácido fraco) em água são, respectivamente, Kb =1,76 × 10-5
e Ka
= 6,20 × 10-10
, determine o pKh de uma solução aquosa 0,2 mol/L de cianeto de amônio (NH4CN).

Sagot :

neteavareslima23

Resposta:

Amônio  ⇒ Cátion da amônia  

Ki = [H3O+]2.[SO4-2]

       [H2SO4]

Amônia dissolvida em água:

Ki = [Y+].[OH-]  

      [YOH]

Por sua vez, a base dissocia-se:

Ki = [Al3+].[OH-]3

     [Al(OH)3]

Cuja representação, no equilíbrio, está na constante básica:

Ácido cianídrico ⇒ Na OH > Ca(OH)2 > Al(OH)3

A constante de hidrólise desse sal é no sentido inverso ao escrito acima, por refere-se justamente à hidrólise do sal:

Fazendo  

Ki = [H+].[X-]  

      [HX]

Ácido que produz muitos íons é denominado de ácido forte (Ki >10-5 ). Já o ácido que produz poucos íons é denominado de ácido fraco (Ki <10-5);

Base que libera muitos íons é denominada de base forte (Ki >10-5). Já a base que libera poucos íons é denominada de fraca (Ki <10-5).

 

Explicação:

eduardafernanda731

Resposta:

Amônio  ⇒ Cátion da amônia  

Ki = [H3O+]2.[SO4-2]

      [H2SO4]

Amônia dissolvida em água:

Ki = [Y+].[OH-]  

     [YOH]

Por sua vez, a base dissocia-se:

Ki = [Al3+].[OH-]3

    [Al(OH)3]

Cuja representação, no equilíbrio, está na constante básica:

Ácido cianídrico ⇒ Na OH > Ca(OH)2 > Al(OH)3

A constante de hidrólise desse sal é no sentido inverso ao escrito acima, por refere-se justamente à hidrólise do sal:

Fazendo  

Ki = [H+].[X-]  

     [HX]

Ácido que produz muitos íons é denominado de ácido forte (Ki >10-5 ). Já o ácido que produz poucos íons é denominado de ácido fraco (Ki <10-5);

Base que libera muitos íons é denominada de base forte (Ki >10-5). Já a base que libera poucos íons é denominada de fraca (Ki <10-5).

 

Explicação:

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