nimotvsenbia
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Qual a massa de gás oxigênio (O2) necessária para queimar completamente 483 g de etanol (C2H6O)?(Dados: C:12 g/mol, H: 1 g/mol, O: 16 g/mol) Reação não balanceada : C2H6O + O2 → CO2 + H2O *

a) 96 g
b) 336 g
c) 508 g
d) 1008 g
e) 2000 g

Alguem me ajuda pfvv preciso muito

Sagot :

Thoth

Resposta:

m(O₂) = 1008 g(O₂)

Explicação:

Dados

m(O₂)= ?

MM(O₂): 2*16= 32 u ==> M= 32 g/mol ==> mol= 32 g

m(C₂H₆O)= 483 g

MM(C₂H₆O): 2*12 + 6*1 + 16= 46 u ==> M= 46 g/mol ==> mol= 46 g

Reação balanceada que ocorre

C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₂H₆O reage com 3 mol de O₂, assim:

Regra de três

     1 mol        =      3 mol

46 g(C₂H₆O) ------- 3 * 32 g(O₂)

483 g(C₂H₆O) ----   m

m= 3 * 32 g * 483 g ÷ 46 g

m=46368 ÷ 46

m(O₂) = 1008 g(O₂)

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