As questões trabalham a molaridade, a constante de Avogadro e as massas atômicas. Vamos relembrar um pouco alguns conceitos importantes:
A molaridade é dada, geralmente, em Gramas por Mol ( g / mol ) e define a quantidade de matéria de um determinado composto ou substância para formar uma unidade química, denominada Mol.
Para calcular a molaridade, temos apenas que somar as massas específicas de cada elemento que forma a substância ou composto, em sua forma básica.
Além disso, vale lembrar que todo mol, independente da substância, sempre vai apresentar 6,02 x 10²³ moléculas ou átomos, de acordo com a lei de Avogadro.
Vamos analisar com clareza cada uma das questões propostas:
a. O gás oxigênio, O₂, tem peso de 16g cada átomo. Como temos 2 oxigênios em cada molécula desse gás, a massa vale 2 . 16 = 32g.
Logo, um mol de gás oxigênio tem 32 g / mol. Como a questão nos pede a molaridade de 64g desse gás, ao compararmos o número, sabemos que temos o dobro desse gás, fica claro que teremos 2 mol de gás oxigênio em 64g.
1 mol ---- 32g
x mol ---- 64g
x = 2 mol de O₂
b. O potássio, K, pesa 39g. Logo, um mol de potássio equivale a 39 g / mol. Sabemos, pela lei de Avogadro, que um mol de qualquer átomo ou molécula possui 6,02 . 10²³ moléculas ou átomos. Podemos então resolver essa questão por regra de três:
1 mol ---- 39g
x mol ---- 78g
multiplicando cruzado, temos:
39 . x = 78 . 1
x = 78 / 39
x = 2 mol
2 mol de Potássio em 78g.
1 mol ---- 6,02 . 10²³ átomos
2 mol ---- x
multiplicando cruzado, temos:
1 . x = 2 . 6,02 . 10²³
x = 12,04 . 10²³ átomos de potássio em 78g.
c. Primeiramente, vamos lembrar o valor da massa específica do ácido sulfúrico, H₂SO₄:
2 H = 2g
S = 32g
4 O = 4 . 16g = 64g
massa = 2 + 32 + 64 = 98g
Essa massa equivale a um mol, que equivale a 6,02 . 10²³ moléculas. Nesse caso, vamos arredondar para 6 . 10²³, pois o número de moléculas pedido está inteiro ( 18 . 10²³ )
Logo, faremos nova regra de 3:
98g ---- 6 . 10²³ átomos
x ---- 18 . 10²³ átomos
Antes de multiplicar cruzado, observe que o número de moléculas triplicou. Logo, a massa também deve triplicar.
x = 98 . 3
x = 294g de ácido sulfúrico.
Desenvolvendo a regra de três, temos:
6 . 10²³ . x = 18 . 10²³ . 9
x = 18 . 10²³ . 98 / 6 . 10²³
x = 294g de H₂SO₄
Observação: ainda não há consenso sobre existir ou não a pluralidade da palavra 'mol' na lingua portuguesa. Muitos defendem não existir por já designar algo sempre no plural, que são as moléculas. Afinal, todo mol possui 6,02 x 10²³ moléculas. Mas algumas literaturas empregam o plural como 'mols'. Não existe certo ou errado, cabe a você decidir o que usar.
Saiba mais sobre molaridade em:
brainly.com.br/tarefa/215766
Espero ter ajudado!
