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Determine a massa de amônia produzida pela reação completa de 268,8 L de nitrogênio nas CNTP com
suficiente quantidade de hidrogênio.
1 N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)

Sagot :

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A massa de amônia produzida pela reação completa de 268,8 L de nitrogênio nas CNTP com a quantidade suficiente de hidrogênio é de 312 gramas.

Considerando a reação balanceada:

[tex]\sf N_2 + \red3H_2\longrightarrow \red2 NH_3[/tex]

• Devemos descobrir a quantidade de mols de gás nitrogênio envolvida, considerando que 1 mol de gás equivale a 22,4 L nas CNTP:

1 mol --- 22,4 L

x mol - 268,8 L

x = 12 mols.

• Sabe-se que a relação estequiométrica entre N₂ e NH₃ é de 1:2, portanto:

12 × 2 = 24 mols de NH₃.

• Considerando a massa molar de NH₃:

  • MM NH₃ = 13 g/mol

13 × 24 = 312 g de NH₃.

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  • Mol e volume molar

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