Resposta:
Questão 1
Quantos elétrons de valência existem na configuração do elemento químico de número atômico 83?
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
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Questão 2
Qual dos números atômicos a seguir corresponde a um elemento químico que apresenta em sua camada de valência 3 elétrons?
a) 6
b) 55
c) 32
d) 17
e) 49
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Questão 3
(UEFS-BA) O titânio é um metal utilizado na fabricação de motores de avião e pinos para prótese. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal? Dado: Ti (Z =22).
a) 6
b) 5
c) 4
d) 3
e) 2
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Questão 4
(Osec-SP) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. O número total de elétrons deste átomo é igual a 19.
II. Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
III. Sua configuração eletrônica é: ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
a) Apenas a afirmação I é correta;
b) Apenas a afirmação II é correta;
c) Apenas a afirmação III é correta;
d) As afirmações I e II são corretas;
e) As afirmações II e III são corretas.
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Resposta - Questão 1
Letra d). Para comprovar a alternativa d, há dois caminhos:
1o caminho: simples análise da tabela periódica.
O elemento 83 pertence às seguintes posições na tabela periódica:
6o período: o que caracteriza 6 níveis de energia;
Família VA (grupo 15): o que caracteriza 5 elétrons na camada de valência.
2o caminho: realizar a distribuição eletrônica.
Por meio da distribuição eletrônica do elemento de número 83 no diagrama de Linus Pauling, temos:
Assim, na sua camada de valência (último nível, que no caso é o 6o), existem 2 elétrons no subnível 6s2 e 3 elétrons no subnível 6p3, o que resulta em um total de 5 el��trons.
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Resposta - Questão 2
Letra e). Para comprovar a alternativa e, podemos seguir dois caminhos:
1o caminho: simples análise da tabela periódica.
O elemento que possui 3 elétrons na camada de valência pertence obrigatoriamente à família IIIA ou ao grupo 13 da tabela periódica. Essa família apresenta elementos com os seguintes números atômicos:
5;
13;
31;
49;
81;
113.
2o caminho: realizar a distribuição eletrônica de cada um dos números atômicos fornecidos no exercício:
Esse elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência (2o nível).
Esse elemento apresenta 1 elétron em sua camada de valência (6o nível).
Esse elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência (4o nível).
Esse elemento apresenta 7 elétrons em sua camada de valência (3o nível).
Esse elemento apresenta 3 elétrons em sua camada de valência (5o nível).
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Resposta - Questão 3
Letra e). Para comprovar a alternativa e, há dois caminhos:
1o caminho: simples análise da tabela periódica.
O elemento 22 pertence às seguintes posições na tabela periódica:
4o período: caracterizado por 4 níveis de energia;
Família IIIIB (grupo 3): caracterizada por 2 elétrons na camada de valência, o que é comum para todo elemento da família B.
2o caminho: realizar a distribuição eletrônica.
Ao analisar a distribuição eletrônica do elemento de número 22 no diagrama de Linus Pauling, temos:
Assim, na sua camada de valência (último nível, nesse caso, o 4o), existem 2 elétrons no subnível 4s2, ou seja, 2 elétrons de valência.
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Resposta - Questão 4
Letra d). O exercício fornece o subnível mais energético do átomo, ou seja, o local onde sua distribuição eletrônica termina. Com isso, podemos construir inicialmente o diagrama de Linus Pauling e realizar a distribuição eletrônica até o subnível indicado pelo enunciado:
Ao analisar essa distribuição eletrônica, temos que:
O número de elétrons é 19;
Há quatro camadas eletrônicas.
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