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Alguém poderia me ajudar, estou tendo muitas dificuldades em tentar realizar essa questão//


Se 20,52 g de Aℓ2(SO4)3 são misturadas com quantidade suficiente de BaCℓ2, ambos em solução aquosa, ocorre uma reação de precipitação formando quantos gramas de BaSO4?

Aℓ2(SO4)3(aq) + BaCℓ2(aq) → AℓCℓ3(aq) + BaSO4(s)

Dados: O = 16; Aℓ = 27; S = 32; Cℓ = 35,5; Ba = 137

Sagot :

lyviaramos0301

Resposta:

ITEM A

Vamos analisar a estequiometria da reação, que já está balanceada:

Al₂(SO₄)₃(aq) + 3 BaCl₂(aq) = 2 AlCl₃(aq) + 3 BaSO₄(s)

Pela reação, vemos que 3 mol de BaCl₂ deve produzir 2 mol de AlCl₃. Sendo assim, por regra de três:

2 mol AlCl₃ --- 3 mol BaCl₂

x mol AlCl₃ --- 0,15 mol BaCl

x = (0,15 mol BaCl₂ × 2 mol AlCl₃) ÷ 3 mol BaCl

x = 0,10 mol AlCl₃

AlCl₃ (MM = 133 g/mol) → 0,10 mol × 133 g/mol = 13,30g

Foram produzidos 13,30 g de AlCl₃.

ITEM B

Al₂(SO₄)₃(aq) + 3 BaCl₂(aq) = 2 AlCl₃(aq) + 3 BaSO₄(s)

Pela reação, vemos que 3 mol de BaCl₂ deve produzir 3 mol de BaSO₄. Sendo assim, por regra de três:

3 mol BaSO₄ --- 3 mol BaCl₂

x mol BaSO₄ --- 0,15 mol BaCl

x = (0,15 mol BaCl₂ × 3 mol BaSO₄) ÷ 3 mol BaCl₂

x = 0,15 mol BaSO₄

BaSO₄ (MM = 233 g/mol) → 0,15 mol × 233 g/mol = 34,95 g BaSO₄

Foram produzidos 34,95g de BaSO₄.

Espero ter ajudado.

BONS ESTUDOS

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