Resposta:
A) K+
Nome: Potássio, como pode ser identificado na família 1A, 3º Período da tabela periódica dos elementos
P(prótons): Corresponde ao número atômico, e na maioria das vezes permanece sempre o mesmo. Numero atômico do K: 19
E(elétrons): Verifica-se que se trata de um íon, ou seja, um elemento carregado com carga positiva ou negativa. o sinal de "+" nos mostra que o íon Potássio é carregado positivamente ( Cátion) , e como não há nenhum número indicado, subentende-se que a carga é +1. Como no caso do potássio, e na maioria dos elementos, o número de prótons( carga positiva) não muda, para ficar positivo, ele precisa perder 1 carga negativa, ou seja, um elétron. Portanto, esse íon deve possuir 18 elétrons
íon: Cátion( positivo)
B) F-
Nome: Flúor, família 7A, 2° Período
P: 9, Indicado pelo seu número atômico
E: Nesse caso, o íon está carregado negativamente (Ânion) então ele deve possuir 1 elétron á mais do que o número atômico ( Prótons), como está indicado pela ausência de numeração ao lado do sinal. Portanto, 10 elétrons
íon: Ânion( negativo)
C) Ba 2+
Nome: Bário, Família 2A, 6º Período
P: 56
E: 54 elétrons, Pois possui carga +2, como indicado, o que significa que ele deve perder 2 elétrons.
íon: Cátion( Positivo)
Explicação:
Bem acima :)