1) (UFRGS) Considere as seguintes afirmações a
respeito do experimento de Rutherford e do
modelo atômico de Rutherford-Bohr.
I - A maior parte do volume do átomo é constituída
pelo núcleo denso e positivo.
II - Os elétrons movimentam-se em órbitas
estacionárias ao redor do núcleo.
III- O elétron, ao pular de uma órbita mais externa
para uma mais interna, emite uma quantidade de
energia bem definida.
Quais estão corretas?
a) Apenas I. b) Apenas II.
c) Apenas III. d) Apenas II e III.
e) I, II e III.

2) (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi
comparado ao sistema planetário (o núcleo
atômico representa o sol e a eletrosfera, os
planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do
átomo.
e) contém prótons e nêutrons.

3) A respeito de um dos primeiros modelos
atômicos propostos por John Dalton, antecessor do

modelo atômico Thomson, assinale a alternativa
correta:
a) Para Dalton, os átomos apresentam estrutura
interna de carga positiva e pequenas partículas de
carga negativa ao seu redor.
b) Para Dalton, os átomos de uma mesma
substância são idênticos, esféricos e indivisíveis.
c) Seu modelo atômico propõe a existência de
uma eletrosfera ao redor de um núcleo atômico de
carga positiva.
d) Seu modelo propõe que os elétrons orbitam o
núcleo positivo dos átomos em níveis de energia
bem-definidos.
e) Seu modelo propõe a existência de uma
“nuvem” de elétrons em volta do núcleo atômico

4) Considere os seguintes sistemas:
I. Gás carbônico e oxigênio
II. Água e álcool
III. Granito
IV. Sangue
A alternativa que apresenta a sequência correta
com os tipos de misturas apresentados é:
a) I. homogênea, II. heterogênea, III. homogênea
e IV. homogênea.
b) I. heterogênea, II. homogênea, III. heterogênea
e IV. homogênea.
c) I. homogênea, II. homogênea, III. heterogênea
e IV. heterogênea.
d) I. homogênea, II. homogênea, III. heterogênea
e IV. homogênea.

5) Embora uma substância pura, como a água
destilada, e uma mistura homogênea, como a
água mineral, possam apresentar um aspecto
uniforme, a substância pura difere da mistura
homogênea por:
a) ser visualmente mais límpida.
b) apresentar maior afinidade química.
c) apresentar constantes físicas definidas.
d) apresentar maior interação entre as moléculas.

6) Adicionando sal de cozinha e areia a um copo
com água cria-se um sistema:
a) homogêneo e bifásico.
b) homogêneo e monofásico.
c) heterogêneo e monofásico.
d) heterogêneo e bifásico
7) Um elemento X possui configuração eletrônica
igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui
configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4
. Da
ligação iônica entre esses dois elementos resulta
o composto de fórmula molecular:
a) XY b) YX c) X2Y
d) XY2 e)X2Y2
8) Marque a alternativa em que todos os
compostos possuem somente ligações iônicas:
a. CaO, MgCl2, HCl
b. NaCl, CaCl2, CaO

c. PF3, NaCl, NH3
d. Na2O, SrCl2, H2O
e. O2, NH3, MgCl2
9) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial
no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o
globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é
inalado em concentração superior a 10%, pode
levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás
apresenta em sua molécula um número de
ligações covalentes igual a:
a) 4 b) 1 c) 2
d) 3 e) 0
10) (UDESC/2008) Com relação ao ácido
clorídrico, pode-se afirmar que:
a) quando está em solução aquosa permite a
passagem de corrente elétrica
b) é um diácido
c) é um ácido fraco
d) possui baixo grau de ionização
e) é uma substância iônica

11) Uma das bases mais importantes no nosso
cotidiano é a soda cáustica, que possui fórmula e
nome, respectivamente, iguais a:
a) KOH e hidróxido de potássio.
b) LiOH e hidróxido de lítio.
c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.
d) NaOH e hidróxido de sódio.
e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.