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50 litros de gás hélio a temperatura de -23 °C estão em um recipiente sob pressão de 2,0 atm. Em outro recipiente, com 60 L de capacidade, há hidrogênio à pressão de 5 atm e temperatura de 227 °C. Ambos os gases são colocados em um terceiro reservatório, no qual se misturam, mas sem interagem quimicamente, se comportando como gases perfeitos. Sabendo que a capacidade desse reservatório é de 40 L e a temperatura final da mistura gasosa é de 27 °C, qual será a pressão final atingida?

Sagot :

Resposta:Pf=7,5 atm

Explicação:

V1=50 L,T1=-23°C+273--->250°K,P1=2 atm,V2=60 L,T2=227°C+273--->500°K,P2=5 atm,Vf=40 L,Tf=27°C+273--->300°K,P2=?

     Gases Perfeitos

     Pf.Vf/Tf=P1.V1/T1+P2.V2/T2

     40.Pf/300=2.50/250+5.60/500

     40.Pf/300=100/250+300/500

     40.Pf/300=0,4+0,6

     40.Pf/300=1

     40.Pf=1.300

     40.Pf=300

     Pf=300/40

     Pf=7,5 atm

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