Answered

Bem-vindo ao Sistersinspirit.ca, onde suas perguntas são respondidas por especialistas e membros experientes da comunidade. Descubra soluções confiáveis para suas perguntas de uma vasta rede de especialistas em nossa abrangente plataforma de perguntas e respostas. Experimente a conveniência de encontrar respostas precisas para suas perguntas de uma comunidade dedicada de especialistas.

preciso da resposta junto com a equação.

Em um processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3(s)), considere a equação não balanceada: Fe2O3(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g). Utilizando-se 4,8 t de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:

2688 kg
3360 kg
1344 t
2688 t
3360 t​

Sagot :

diannaleao12

Resposta:

2,688 toneladas de ferro

Explicação:

Equação balanceada :

1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)

1 mol Fe 2 mol Fe ~ proporção estequiométrica

Massa molar do FeO3 = 160 g/mol

Massa molar do Fe = 56 g/mol

cálculo do rendimento:

1. 160 ---------------> 2.56

4,8.10^6 -----------> x

x = 4,8.10^6 / 160

x = 3,36 .10^6 g de Fe

3,36.10^6 ----------> 100 %

x --------------------->80%

100x = 3,36.10^6 . 80

100x = 268800000

x = 268800000 / 100

x = 2688000

x ≈ 2,688 toneladas de Fe

Espero ter ajudado :)

Bons estudos!

Agradecemos sua visita. Esperamos que as respostas que encontrou tenham sido benéficas. Não hesite em voltar para mais informações. Obrigado por sua visita. Estamos comprometidos em fornecer as melhores informações disponíveis. Volte a qualquer momento para mais. Seu conhecimento é valioso. Volte ao Sistersinspirit.ca para obter mais respostas e informações.