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Calcule o pH das soluções abaixo e diga qual delas tem o pH com caráter mais ácido e qual tem pH com caráter mais básico. a) 0,7 mol/L de ácido fórmico (HCOOH), Ka = 1,7 x 10-4 b) 0,7 mol/L de ácido acético (CH3COOH), Ka = 1,8 x 10-5 c) 0,7 mol/L de ácido perclórico (HClO4), ácido forte.

Sagot :

mlealrj

a) 0,7 mol/L de ácido fórmico (HCOOH), Ka = 1,7 x 10⁻⁴

Ka = M · α²

1,7 x 10⁻⁴ = 0,7 · α²

α² = 2,43 x 10⁻⁴

α = √2,43 x 10⁻⁴

α = 0,015

[H₃O⁺] = M · α

[H₃O⁺] = 0,7 · 0,015

[H₃O⁺] = 0,0105 mol/L

pH = - log [H₃O⁺]

pH = - log 0,0105

pH = 1,98

b) 0,7 mol/L de ácido acético (CH₃COOH), Ka = 1,8 x 10⁻⁵

Ka = M · α²

1,8 x 10⁻⁵ = 0,7 · α²

α² = 2,57 x 10⁻⁵

α = √2,57 x 10⁻⁵

α = 5,069 x 10⁻³

[H₃O⁺] = M · α

[H₃O⁺] = 0,7 · 5,069 x 10⁻³

[H₃O⁺] = 3,5483x10⁻³ mol/L

pH = - log [H₃O⁺]

pH = - log 3,5483x10⁻³

pH = 2,45

c) 0,7 mol/L de ácido perclórico (HClO₄), ácido forte.

[H₃O⁺] = M

[H₃O⁺] = 0,7 mol/L

pH = - log [H₃O⁺]

pH = - log 0,7

pH = 0,15

A solução com caráter mais ácido é a solução de ácido perclórico, e a com caráter mais básico é a solução de ácido acético.

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