Marque a alternativa que contenha o gráfico que representa uma reação exotérmica: *
1 ponto

A)

B)
Numa reação endotérmica, a entalpia dos produtos é: *
1 ponto
menor que a dos reagentes.
depende da reação.
igual à dos reagentes.
maior que a dos reagentes.
Numa reação exotérmica, a entalpia dos produtos é: *
1 ponto
maior que a dos reagentes.
depende da reação.
menor que a dos reagentes.
igual à dos reagentes.
Sobre o gráfico abaixo, marque a alternativa que faz as proposições corretas: *
1 ponto
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O gráfico é de uma reação exotérmica e o caminho II é uma rota com catalisador.
O gráfico é de uma reação exotérmica e o caminho II é uma rota sem catalisador.
O gráfico é de uma reação exotérmica e o caminho I é uma rota com catalisador.
O gráfico é de uma reação endotérmica e o caminho II é uma rota sem catalisador.
O gráfico é de uma reação endotérmica e o caminho II é uma rota com catalisador.
No estudo da termoquímica, a energia associada aos produtos e aos reagentes e representada pela letra H, é chamada de: *
1 ponto
Energia Interna.
Energia Livre de Gibbs.
Quantidade de calor.
Entropia.
Entalpia.
Pela análise do gráfico abaixo, marque a alternativa que contenha a sequência correta de palavras que completam as lacunas da seguinte frase: "A variação da entalpia é ................;a reação é ................ porque se processa ................ calor" *
1 ponto
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negativa, exotérmica, absorvendo.
positiva, exotérmica, liberando.
negativa, exotérmica, liberando.
negativa, endotérmica, absorvendo.
positiva, endotérmica, absorvendo.
A reação de combustão do etanol representada pela equação: 1 C₂H₅OH (ℓ) + 3 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (g), possui um ∆H = – 1.373 kJ/mol. Qual será a energia liberada pela combustão de 230 gramas de etanol? (: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol). *
1 ponto
+ 10.580 kJ
– 6.865 kJ
– 1.603 kJ
– 10.580 kJ
+ 6.865 kJ
Aplicando a Lei de Hess, marque a alternativa do valor de ∆H de formação do metano gasoso descrito na equação: C (s) + 2 H₂ (g) → CH₄ (g), fazendo o uso das equações abaixo: *
1 ponto
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– 175,5 kcal
+ 12,7 kcal.
+ 175,5 kcal
+ 448,7 kcal
– 12,7 kcal.
Sobre as condições e definições termodinâmicas para a ocorrência de uma reação, marque a alternativa INCORRETA: *
1 ponto
Os catalisadores são substâncias capazes de acelerar uma reação sem sofrerem alteração permanente, isto é, não são consumidas durante a reação.
Entre os fatores que influenciam na velocidade de uma reação, quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior a velocidade da reação.
Um complexo ativado é o estado intermediário (estado de transição) formado entre reagentes e produtos, em cuja estrutura existem ligações enfraquecidas (presentes nos reagentes) e formação de novas ligações (presentes nos produtos).
Segundo a Teoria da colisão, todos os choques entre as partículas que compõem os reagentes são eficazes e dão origem a produtos.
A Energia de ativação (Ea) é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e, consequentemente, para a ocorrência da reação.
Supondo a variação das quantidades dos participantes X, Y e Z de uma reação química genérica, de acordo com o gráfico abaixo, a equação que representa o processo é: *
1 ponto
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X → Y + Z
Y → X + Z
Z → X + Y
X + Z → Y
X + Y → Z
Qual das alternativas apresentadas abaixo representa um fenômeno que ocorre com maior velocidade? *
1 ponto
a corrosão de um automóvel.
a combustão de um palito de fósforo.
a transformação de rochas em solos.
o crescimento de um ser humano.
a formação do petróleo a partir de seres vivos.
Assinale dentre as alternativas abaixo qual dos fatores ocasiona um aceleramento na reação química: *
1 ponto
o aumento da superfície de contato.
a ausência de substâncias reagentes.
a diminuição da concentração dos reagentes.
a diminuição da superfície de contato.
a ausência do contato entre os reagentes.
Ao colocar um comprimido efervescente em água, qual(is) do(s) procedimento(s) listados abaixo você usaria para aumentar a velocidade da dissolução? *
1 ponto
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II e III.
I e III.
II e IV.
I e IV.
III.
A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da: *
1 ponto
temperatura.
concentração.
energia de ativação.
superfície de contato.
pressão.
Para que a reação química genérica apresentada pelo esquema abaixo ocorra, marque a alternativa que representa a orientação eficaz de colisão que favoreça a formação dos produtos. *
1 ponto
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Opção 1

Opção 2

Opção 3

Opção 4

Opção 5