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A reação não balanceada abaixo é a entalpia de combustão do benzeno, pode ser determinada conhecendo -se os valores das entalpias de formação de cada participante da reação. A tabela abaixo apresenta os valores de entalpia de formação de algumas substâncias nas condições padrão.

A Reação Não Balanceada Abaixo É A Entalpia De Combustão Do Benzeno Pode Ser Determinada Conhecendo Se Os Valores Das Entalpias De Formação De Cada Participante class=

Sagot :

mlealrj

C₆H₆ + 7,5 O₂ → 6 CO₂ + 3 H₂O   ΔH = ?

Duas coisas antes de começar:

1 - ∑ símbolo que indica somatório

2 - Entalpia padrão de formação para substâncias simples é SEMPRE igual a zero.

ΔH = ΔH = ∑H°f produtos - ∑H°f reagentes

ΔH = [6 H°f CO₂ + 3 H°f H₂O] - [H°f C₆H₆ + 7,5 H°f O₂]

ΔH = [6 (- 394) + 3 · (- 286)] - [(50) + 7,5 · 0]

ΔH = [- 2364 - 858] - [50]  

ΔH = - 3272 kJ /mol

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