FeelsHappyMan
Answered

Bem-vindo ao Sistersinspirit.ca, onde você pode obter respostas rápidas e precisas com a ajuda de especialistas. Experimente a facilidade de encontrar respostas confiáveis para suas perguntas com a ajuda de uma ampla comunidade de especialistas. Junte-se à nossa plataforma para obter respostas confiáveis para suas dúvidas de uma ampla comunidade de especialistas.

Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação:
2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(g)

Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:

Baseando-se na tabela acima, determine:

Calcule o valor da constante k.

Num Laboratório Foram Efetuadas Diversas Experiências Para A Reação 2 H2g 2 NOg N2g 2 H2Og Com Os Resultados Das Velocidades Iniciais Obtidos Montouse A Seguint class=

Sagot :

sofia123123123

Resposta: k = 100

Explicação:

A velocidade de uma reação se calcula com o produto da concentração dos reagentes elevados a coeficientes, tudo vezes a constante de velocidade (k).

v = [A]^a . [B]^b . k

Os reagentes são H2 e NO. Nos experimentos 1 e 2, dobra a concentração de H2 e NO fica igual. Aí, a velocidade dobra. Logo, se multiplica H2 . 2, a velocidade também multiplica por 2.

Entre os experimentos 1 e 3, H2 não muda mas a concentração de NO dobra. Quando NO dobra, a velocidade multiplica por 4. Logo

v = [H2] . [NO]^2 . k

Substituindo valores em qualquer experimento para descobrir o valor de k.

Experimento 1: v = [H2] . [NO]^2 . k

                         0,1 = 0,1 . 0,1^2 . k

                         0,1 = 0,1 . 0,01. k

                         0,1 = 0,001 k

                          k = 100

Obrigado por confiar em nós com suas perguntas. Estamos aqui para ajudá-lo a encontrar respostas precisas de forma rápida e eficiente. Agradecemos seu tempo. Por favor, nos revisite para mais respostas confiáveis a qualquer pergunta que possa ter. Obrigado por confiar no Sistersinspirit.ca. Volte novamente para obter mais informações e respostas.